MOLECULA DEL AGUA
martes, 20 de octubre de 2009
MOLECULA DEL AGUA
Molecula de Agua
la molecula de agua esta formada por: 2 átomos de hidrogeno y una de oxígeno
la molecula del agua es una union de enlace covalente esto quiere decir que cuando 2 atomos iguales o diferentex comparten uno o mas pares de electrones (esto se da en atomos del mismo grupo o familias diferentes de la tabla periodica).
Pero el enlace covalente se clasifica en 4 tipos de enlaces:
a) Puro
b) No Polar
c) Polar
d) Coordinado
Cuando los atomos comparten ! solo par de electrones el enlace covalente es sencillo
REGLA DEL OCTETO
Los atomos al reaccionar entre si tienden a tener la estructura electronica del gas inhertemas proximoa el.
Para lograr 8 electrones y en su ultimo nivel.
Los atomos pueden ceder electrones aceptarlos o compartirlos.
ELECTRONES Y PROTONES
La union de 2 atomos se les denomina moleculas, los electrones del hidrogenoy del oxigeno (como otros elementos) son iguales. Asi como los protones son iguales asi sean de diferentes tipos de atomos.
jueves, 15 de octubre de 2009
Cuestionario de los equipos
hecho por: JAQUELINE NAYELY ANGELES RAMIREZ
JOHN DALTON
1_ ¿Quien fue John Dalton?
Químico y matemático meteorólogo británico inglés y abrió una escuela en su localidad natal, Eaglesfield., posteriormente se unió a su hermano como asistente de George Bewley en su escuela de Kendall. Quien propuso un nuevo modelo atómico, el cual lleva su nombre.
2_ ¿Mediante que estudios se baso para llegar a su teoría?
Basado en las leyes de Lavoisier (ley de la conservación de la materia) y las leyes de Proust (proporciones definidas).
3_ Explica cada postulado y por que se consideran importantes:
A) El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
B) Existen tantas clases de átomos como elementos químicos de los que se conocen.
C) Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si incluso en su peso.
D) Las moléculas de las diferentes substancias están formadas por agrupaciones de átomos.
E) Los átomos son indestructibles aun en las reacciones mas violentas.
4_ ¿En que fecha y cuándo fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
En 1808, y fueron los primeros elementos de la tabla periódica actual.
5_ ¿Cuales fueron los errores de Dalton?
Que el átomo si se divide y que existen átomos con diferente peso(isotopos) que corresponden al mismo elemento químico.
THOMPSON
1_ ¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
analizar que el átomo tiene carga positiva o negativa.
2_ ¿Tiene diferencia con los sistemas atómicos siguientes?
Si por que no son iguales en su estructura y en ello se basaron los suientes postulados.
3_ ¿como esta estructurado el modelo de Thompson?
Consiste en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran pasas en un pudin.
4_ ¿por que método se le descubren a los electrones?
Lleno varios tubos de Crooks con diferentes gases, los coloco frente a una pantalla fluorescente de ZnS y observo que la luminiscencia del gas residual variaba de color según el tipo de gas usado y a un alto vacio se separaban poco apoco del cátodo, dejando tras de si un espacio oscuro, hasta que le extremo anódico empezaba a brillar. Después Thompson puso un objeto opaco dentro del tubo, cerca del ánodo y, tras de este, una pantalla fluorescente y observo la sombra del objeto en la pantalla.
Cuando coloco una pequeña hélice en el espacio entre de los electrodos observo que giraba como si la impulsara una ligera brisa. Si colocaba un campo magnético o los electrodos de un circuito eléctrico por fuera del tubo de Crooks, observaba en la pantalla que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria recta, y en el caso del campo eléctrico se dirigían hacia el electrodo positivo o ánodo. Con estos experimentos Thompson demostró que los rayos catódicos no eran luz sino partículas materiales con carga eléctrica negativa a los que en la actualidad se le llaman ELECTRONES.
5_ ¿Cómo se le conoce a este modelo?
Uvas en gelatina o budín de pasas.
RUTHENFORD
1_ ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
En que el núcleo del átomo tiene carga positiva puesto que desvía a las partículas alfa que tienen carga positiva. En este núcleo esta concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2_ ¿según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Para desviar las partículas alfa
3_ ¿con que otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr por que su estructura es parecida.
4_ ¿Cuál era la importancia de este modelo?
Demostrar que el átomo esta siempre en movimiento y que este tiene un núcleo.
5_ ¿en que se diferencia el modelo de Bohr?
En que el modelo de Bohr tiene valores cada orbita y el de Rutherford no.
1_¿en que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo?
Uso partículas alfa para bombardear una lámina de oro muy delgada. Al realizar el experimento se esperaba que las partículas alfa atravesaran la lamina de Au, sin sufrir ninguna desviación, sin embargo, algunas partículas se desviaban en diferentes ángulos mayores a 90º.
2_ ¿En su modelo donde se encuentra la carga positiva?
En el núcleo del átomo.
3_ ¿que diferencias hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que el modelo de Thompson las cargas negativas y positivas están unidas y el modelo de Rutherford dice que ambos están en movimiento.
4_ ¿En que año Rutherford propuso su modelo atómico?
Entre 1906 y 1913.
5_ ¿como esta estructurado su modelo?
Los electrones están en movimiento por las orbitas, y el núcleo contiene carga positiva.
BOHR
1_¿Quien fue Niels Bohr?
Físico danés que contribuyo con sus hipótesis y su modelo del cual lleva su nombre.
2_¿en que consistía este modelo?
Que el átomo es como un pequeño sistema solar, donde el núcleo era el sol y los electrones, a semejanza de los planetas se movían en orbitas perfectamente definidas.
3_¿en que año se propuso este modelo?
En 1913.
4_ ¿en que se parecía este modelo al sistema planetario?
Como lo dije anteriormente, el núcleo es el sol y los electrones como planetas.
JOHN DALTON
1_ ¿Quien fue John Dalton?
Químico y matemático meteorólogo británico inglés y abrió una escuela en su localidad natal, Eaglesfield., posteriormente se unió a su hermano como asistente de George Bewley en su escuela de Kendall. Quien propuso un nuevo modelo atómico, el cual lleva su nombre.
2_ ¿Mediante que estudios se baso para llegar a su teoría?
Basado en las leyes de Lavoisier (ley de la conservación de la materia) y las leyes de Proust (proporciones definidas).
3_ Explica cada postulado y por que se consideran importantes:
A) El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
B) Existen tantas clases de átomos como elementos químicos de los que se conocen.
C) Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si incluso en su peso.
D) Las moléculas de las diferentes substancias están formadas por agrupaciones de átomos.
E) Los átomos son indestructibles aun en las reacciones mas violentas.
4_ ¿En que fecha y cuándo fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
En 1808, y fueron los primeros elementos de la tabla periódica actual.
5_ ¿Cuales fueron los errores de Dalton?
Que el átomo si se divide y que existen átomos con diferente peso(isotopos) que corresponden al mismo elemento químico.
THOMPSON
1_ ¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
analizar que el átomo tiene carga positiva o negativa.
2_ ¿Tiene diferencia con los sistemas atómicos siguientes?
Si por que no son iguales en su estructura y en ello se basaron los suientes postulados.
3_ ¿como esta estructurado el modelo de Thompson?
Consiste en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran pasas en un pudin.
4_ ¿por que método se le descubren a los electrones?
Lleno varios tubos de Crooks con diferentes gases, los coloco frente a una pantalla fluorescente de ZnS y observo que la luminiscencia del gas residual variaba de color según el tipo de gas usado y a un alto vacio se separaban poco apoco del cátodo, dejando tras de si un espacio oscuro, hasta que le extremo anódico empezaba a brillar. Después Thompson puso un objeto opaco dentro del tubo, cerca del ánodo y, tras de este, una pantalla fluorescente y observo la sombra del objeto en la pantalla.
Cuando coloco una pequeña hélice en el espacio entre de los electrodos observo que giraba como si la impulsara una ligera brisa. Si colocaba un campo magnético o los electrodos de un circuito eléctrico por fuera del tubo de Crooks, observaba en la pantalla que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria recta, y en el caso del campo eléctrico se dirigían hacia el electrodo positivo o ánodo. Con estos experimentos Thompson demostró que los rayos catódicos no eran luz sino partículas materiales con carga eléctrica negativa a los que en la actualidad se le llaman ELECTRONES.
5_ ¿Cómo se le conoce a este modelo?
Uvas en gelatina o budín de pasas.
RUTHENFORD
1_ ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
En que el núcleo del átomo tiene carga positiva puesto que desvía a las partículas alfa que tienen carga positiva. En este núcleo esta concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2_ ¿según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Para desviar las partículas alfa
3_ ¿con que otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr por que su estructura es parecida.
4_ ¿Cuál era la importancia de este modelo?
Demostrar que el átomo esta siempre en movimiento y que este tiene un núcleo.
5_ ¿en que se diferencia el modelo de Bohr?
En que el modelo de Bohr tiene valores cada orbita y el de Rutherford no.
1_¿en que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo?
Uso partículas alfa para bombardear una lámina de oro muy delgada. Al realizar el experimento se esperaba que las partículas alfa atravesaran la lamina de Au, sin sufrir ninguna desviación, sin embargo, algunas partículas se desviaban en diferentes ángulos mayores a 90º.
2_ ¿En su modelo donde se encuentra la carga positiva?
En el núcleo del átomo.
3_ ¿que diferencias hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que el modelo de Thompson las cargas negativas y positivas están unidas y el modelo de Rutherford dice que ambos están en movimiento.
4_ ¿En que año Rutherford propuso su modelo atómico?
Entre 1906 y 1913.
5_ ¿como esta estructurado su modelo?
Los electrones están en movimiento por las orbitas, y el núcleo contiene carga positiva.
BOHR
1_¿Quien fue Niels Bohr?
Físico danés que contribuyo con sus hipótesis y su modelo del cual lleva su nombre.
2_¿en que consistía este modelo?
Que el átomo es como un pequeño sistema solar, donde el núcleo era el sol y los electrones, a semejanza de los planetas se movían en orbitas perfectamente definidas.
3_¿en que año se propuso este modelo?
En 1913.
4_ ¿en que se parecía este modelo al sistema planetario?
Como lo dije anteriormente, el núcleo es el sol y los electrones como planetas.
Cuestionario de modelos atomicos(ines)
hecho por: Inés Reyes Flores.
DALTON
1_ ¿Quien fue John Dalton?
Fue un químico inglés y maestro de escuela, quien propuso un nuevo modelo atómico, el cual lleva su nombre.
2_ ¿Mediante que estudios se baso para llegar a su teoría?
Basado en las leyes de Lavoisier (ley de la conservación de la materia) y las leyes de Proust (proporciones definidas).
3_ Explica cada postulado y por que se consideran importantes:
1-El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
2-Existen tantas clases de átomos como elementos químicos de los que se conocen.
3-Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si hasta en su peso.
4-Las moléculas de las diferentes substancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5-Los átomos son indestructibles aun en las reacciones mas violentas.
4_ ¿En que fecha y cuándo fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
En 1808, y fueron el hidrogeno, sulpyur ,strontian, lean, azote, magnesio, barytes, plata, carbon, lime,acero, oro, oxigeno,soda, zing, platina, fosforo, potasio, cooper y mercurio.
(muchos de los que escribi estan en inglès).
5_ ¿Cuales fueron los errores de Dalton?
Que el átomo si se divide y que existen átomos con diferente peso(isotopos) que corresponden al mismo elemento químico.
http://www.youtube.com/watch?v=S-VaAs8-5Lo
THOMPSON
1_ ¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Para analizar que el átomo tiene carga positiva o negativa.
2_ ¿Tiene diferencia con los sistemas atómicos siguientes?
Si por que no son iguales en su estructura.
3_ ¿como esta estructurado el modelo de Thompson?
Consiste en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran pasas en un pudin.
4_ ¿por que método se le descubren a los electrones?
Lleno vrios tubos de Crooks con diferentes gases, los coloco frente a una pantalla fluorescente de ZnS y observo que la luminiscencia del gas residual variaba de color según el tipo de gas usado y a un alto vacio se separaban poco apoco del cátodo, dejando tras de si un espacio oscuro, hasta que le extremo anódico empezaba a brillar. Después Thompson puso un objeto opaco dentro del tubo, cerca del ánodo y, tras de este, una pantalla fluorescente y observo la sombra del objeto en la pantalla.
Cuando coloco una pequeña hélice en el espacio entre de los electrodos observo que giraba como si la impulsara una ligera brisa. Si colocaba un campo magnético o los electrodos de un circuito eléctrico por fuera del tubo de Crooks, observaba en la pantalla que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria recta, y en el caso del campo eléctrico se dirigían hacia el electrodo positivo o ánodo. Con estos experimentos Thompson demostró que los rayos catódicos no eran luz sino partículas materiales con carga eléctrica negativa a los que en la actualidad se le llaman ELECTRONES.
5_ ¿Cómo se le conoce a este modelo?
Uvas en gelatina o budín de pasas.
http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk
Rutherford
1_ ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
En que el núcleo del átomo tiene carga positiva puesto que desvía a las partículas alfa que tienen carga positiva. En este núcleo esta concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2_ ¿según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Para desviar las partículas alfa
3_ ¿con que otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr por que su estructura es parecida.
4_ ¿Cuál era la importancia de este modelo?
Demostrar que el átomo esta siempre en movimiento y que este tiene un núcleo.
5_ ¿en que se diferencia el modelo de Bohr?
En que el modelo de Bohr tiene valores cada orbita y el de Rutherford no.
1_¿en que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo?
Uso partículas alfa para bombardear una lámina de oro muy delgada. Al realizar el experimento se esperaba que las partículas alfa atravesaran la lamina de Au, sin sufrir ninguna desviación, sin embargo, algunas partículas se desviaban en diferentes ángulos mayores a 90º.
2_ ¿En su modelo donde se encuentra la carga positiva?
En el núcleo del átomo.
3_ ¿que diferencias hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que el modelo de Thompson las cargas negativas y positivas están unidas y el modelo de Rutherford dice que ambos están en movimiento.
4_ ¿En que año Rutherford propuso su modelo atómico?
Entre 1906 y 1913.
5_ ¿como esta estructurado su modelo?
Los electrones están en movimiento por las orbitas, y el núcleo contiene carga positiva.
http://www.youtube.com/watch?v=c-SSNFYCqcE&feature=related
BOHR
1_¿Quien fue Niels Bohr?
Físico danés que contribuyo con sus hipótesis y su modelo del cual lleva su nombre.
2_¿en que consistía este modelo?
Que el átomo es como un pequeño sistema solar, donde el núcleo era el sol y los electrones, a semejanza de los planetas se movían en orbitas perfectamente definidas.
3_¿en que año se propuso este modelo?
En 1913.
4_ ¿en que se parecía este modelo al sistema planetario?
Como lo dije anteriormente, el núcleo es el sol y los electrones como planetas.
DALTON
1_ ¿Quien fue John Dalton?
Fue un químico inglés y maestro de escuela, quien propuso un nuevo modelo atómico, el cual lleva su nombre.
2_ ¿Mediante que estudios se baso para llegar a su teoría?
Basado en las leyes de Lavoisier (ley de la conservación de la materia) y las leyes de Proust (proporciones definidas).
3_ Explica cada postulado y por que se consideran importantes:
1-El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
2-Existen tantas clases de átomos como elementos químicos de los que se conocen.
3-Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si hasta en su peso.
4-Las moléculas de las diferentes substancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5-Los átomos son indestructibles aun en las reacciones mas violentas.
4_ ¿En que fecha y cuándo fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
(muchos de los que escribi estan en inglès).
5_ ¿Cuales fueron los errores de Dalton?
Que el átomo si se divide y que existen átomos con diferente peso(isotopos) que corresponden al mismo elemento químico.
http://www.youtube.com/watch?v=S-VaAs8-5Lo
THOMPSON
1_ ¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Para analizar que el átomo tiene carga positiva o negativa.
2_ ¿Tiene diferencia con los sistemas atómicos siguientes?
Si por que no son iguales en su estructura.
3_ ¿como esta estructurado el modelo de Thompson?
Consiste en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran pasas en un pudin.
4_ ¿por que método se le descubren a los electrones?
Lleno vrios tubos de Crooks con diferentes gases, los coloco frente a una pantalla fluorescente de ZnS y observo que la luminiscencia del gas residual variaba de color según el tipo de gas usado y a un alto vacio se separaban poco apoco del cátodo, dejando tras de si un espacio oscuro, hasta que le extremo anódico empezaba a brillar. Después Thompson puso un objeto opaco dentro del tubo, cerca del ánodo y, tras de este, una pantalla fluorescente y observo la sombra del objeto en la pantalla.
Cuando coloco una pequeña hélice en el espacio entre de los electrodos observo que giraba como si la impulsara una ligera brisa. Si colocaba un campo magnético o los electrodos de un circuito eléctrico por fuera del tubo de Crooks, observaba en la pantalla que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria recta, y en el caso del campo eléctrico se dirigían hacia el electrodo positivo o ánodo. Con estos experimentos Thompson demostró que los rayos catódicos no eran luz sino partículas materiales con carga eléctrica negativa a los que en la actualidad se le llaman ELECTRONES.
5_ ¿Cómo se le conoce a este modelo?
Uvas en gelatina o budín de pasas.
http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk
Rutherford
1_ ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
En que el núcleo del átomo tiene carga positiva puesto que desvía a las partículas alfa que tienen carga positiva. En este núcleo esta concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2_ ¿según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Para desviar las partículas alfa
3_ ¿con que otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr por que su estructura es parecida.
4_ ¿Cuál era la importancia de este modelo?
Demostrar que el átomo esta siempre en movimiento y que este tiene un núcleo.
5_ ¿en que se diferencia el modelo de Bohr?
En que el modelo de Bohr tiene valores cada orbita y el de Rutherford no.
1_¿en que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo?
Uso partículas alfa para bombardear una lámina de oro muy delgada. Al realizar el experimento se esperaba que las partículas alfa atravesaran la lamina de Au, sin sufrir ninguna desviación, sin embargo, algunas partículas se desviaban en diferentes ángulos mayores a 90º.
2_ ¿En su modelo donde se encuentra la carga positiva?
En el núcleo del átomo.
3_ ¿que diferencias hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que el modelo de Thompson las cargas negativas y positivas están unidas y el modelo de Rutherford dice que ambos están en movimiento.
4_ ¿En que año Rutherford propuso su modelo atómico?
Entre 1906 y 1913.
5_ ¿como esta estructurado su modelo?
Los electrones están en movimiento por las orbitas, y el núcleo contiene carga positiva.
http://www.youtube.com/watch?v=c-SSNFYCqcE&feature=related
BOHR
1_¿Quien fue Niels Bohr?
Físico danés que contribuyo con sus hipótesis y su modelo del cual lleva su nombre.
2_¿en que consistía este modelo?
Que el átomo es como un pequeño sistema solar, donde el núcleo era el sol y los electrones, a semejanza de los planetas se movían en orbitas perfectamente definidas.
3_¿en que año se propuso este modelo?
En 1913.
4_ ¿en que se parecía este modelo al sistema planetario?
Como lo dije anteriormente, el núcleo es el sol y los electrones como planetas.
PARTICULAS ALFA Y BETA:
las particulas beta consiste que un electron que sale desprendido de un suceso radioactivo. Si un atomo emite una particula beta su carga electrica aumenta a unidades positivas y el numero de masa no varia.
Las particulas alfa tienen un nucleo completamente ionizados de Helio-4,es decir sin su emboltura de electrones correspodientes.Estos nucleos estan formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones este tiene carga positiva y su masa es de 4 uma.
SUSTANCIAS RADIOACTIVAS:
Descubierto por los Curie, en estos algunos elementos quimicos llamados radioactivos emiten radiaciones que tiene la capacidad de ionizar gases, impresionar placas fotograficas , producir fluorecencia , atravezar cuerpos opacos , etc.
Las radiaciones emitidas puden ser electromagneticas en forma de rayos x o rayos gamma.
Cuestionario de modelos atomicos
Hecho por: González Martínez Claudia Sarai
DALTON
¿Quién fue John Dalton?
Químico y físico británico, que propuso el primer modelo atómico.
¿Mediante que estudios llego a su teoría atómica?
Basado en hechos experimentales y las leyes de Lavoisier y de Proust.
Explica cada uno de los postulados y porque son importantes.
1.- decía que el átomo era la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
2.- decía que habían tantas clases de elementos químicos como elementos químicos existentes.
3.- decía que todos los átomos de elementos químicos eran iguales entre sí, hasta en su peso.
4.- decía que las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5.- decía que los átomos son indestructibles, aun en las reacciones más violentas.
¿En qué fecha y cuantos fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
Fue en 1803 y fueron los primeros 20 elementos de la actual tabla periódica.
¿Cuáles fueron los errores de Dalton?
El 1° y 3° postulado, el 1° porque en la actualidad el átomo puede ser dividido y el 3° porque sabemos que existen átomos con diferente peso que corresponden al mismo elemento químico.
THOMSON
¿Qué utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Que gracias a sus investigaciones, tanto Rutherfor como Bohr pudieron basarse en el para modificarlo.
¿Tiene referencia con los modelos atómicos siguientes?
Claro que si, pues los científicos se basaron en él para poder modificarlo.
¿Cómo está estructurado el modelo de Thompson?
Consistía en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran “pasas en un budín”.
¿Por qué método descubre Thompson los electrones?
Trabajando con los tubos de Crooks descubrió que había partículas con carga negativa que podían desprenderse.
¿Cómo se le conoce a este modelo?
Se le conoce como budín de pasas, donde la carga positiva representa el budín y la carga negativa representa las pasas.
RUTHERFORD
¿Qué es una substancia radioactiva?
Es un fenómeno físico en el que algunos cuerpos o elementos químicos emiten radiaciones.
¿Qué son las partículas alfa?
Son núcleos completamente ionizados de helio, sin su envoltura de electrones correspondiente.
¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr y Rutherford?
En que el modelo de Rutherford solo habla del núcleo que tiene carga positiva y que ocupa la mayor masa del núcleo, mientras que Bohr tiene una idea más clara pues que los electrones están colocados en orbitas bien definidas de acuerdo a la cantidad de energía que tienen.
¿En el experimento de Rutherfor cuál es la sustancia radioactiva?
Las partículas alfa
¿Cuál era la importancia de este modelo?
Que se demostró que al final del experimento las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿Con que otro modelo hay similitudes?
Con el modelo de Bohr
¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
El experimento de la lámina de oro al bombardearla con una sustancia radioactiva.
Según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Es la sustancia positiva
¿En su experimento en donde se encuentra la mayoría de la masa y la carga positiva?
En el núcleo
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que Rutherford hizo saber que las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿En qué año Rutherford propuso su modelo atómico?
En 1909
¿Cómo estaba estructurado su modelo?
Decía que el átomo no es sólido, sino que tiene grandes espacios vacios y en el centro tiene un núcleo muy pequeño con carga positiva.
BOHR
¿Quién fue Niels Bohr?
Fue un físico danés que realizo importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
¿En qué consiste este modelo?
Consistía en que los electrones de los átomos se encuentran alrededor del núcleo en orbitas o niveles de energía bien definidos.
¿En qué año se propuso este modelo?
En 1913
¿En que se parecía este modelo al sistema planetario?
Bohr decía que el núcleo tenía similitud al sol y los electrones a los planetas del sistema solar.
Explica cuales fueron los 4 postulados del modelo de Bohr.
El primero decía que los electrones estaban alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.
El segundo decía que los electrones colocados en orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los que se encuentran en orbitas más lejanas.
El tercero decía que cualquier electrón en un átomo puede tener solo cierto valor de energía y esta energía determina que orbita ocupara.
Y el cuarto decía que los electrones pueden moverse de una órbita a otra y para esto el electrón debe ganar o perder energía.
DALTON
¿Quién fue John Dalton?
Químico y físico británico, que propuso el primer modelo atómico.
¿Mediante que estudios llego a su teoría atómica?
Basado en hechos experimentales y las leyes de Lavoisier y de Proust.
Explica cada uno de los postulados y porque son importantes.
1.- decía que el átomo era la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
2.- decía que habían tantas clases de elementos químicos como elementos químicos existentes.
3.- decía que todos los átomos de elementos químicos eran iguales entre sí, hasta en su peso.
4.- decía que las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5.- decía que los átomos son indestructibles, aun en las reacciones más violentas.
¿En qué fecha y cuantos fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
Fue en 1803 y fueron los primeros 20 elementos de la actual tabla periódica.
¿Cuáles fueron los errores de Dalton?
El 1° y 3° postulado, el 1° porque en la actualidad el átomo puede ser dividido y el 3° porque sabemos que existen átomos con diferente peso que corresponden al mismo elemento químico.
THOMSON
¿Qué utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Que gracias a sus investigaciones, tanto Rutherfor como Bohr pudieron basarse en el para modificarlo.
¿Tiene referencia con los modelos atómicos siguientes?
Claro que si, pues los científicos se basaron en él para poder modificarlo.
¿Cómo está estructurado el modelo de Thompson?
Consistía en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran “pasas en un budín”.
¿Por qué método descubre Thompson los electrones?
Trabajando con los tubos de Crooks descubrió que había partículas con carga negativa que podían desprenderse.
¿Cómo se le conoce a este modelo?
Se le conoce como budín de pasas, donde la carga positiva representa el budín y la carga negativa representa las pasas.
RUTHERFORD
¿Qué es una substancia radioactiva?
Es un fenómeno físico en el que algunos cuerpos o elementos químicos emiten radiaciones.
¿Qué son las partículas alfa?
Son núcleos completamente ionizados de helio, sin su envoltura de electrones correspondiente.
¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr y Rutherford?
En que el modelo de Rutherford solo habla del núcleo que tiene carga positiva y que ocupa la mayor masa del núcleo, mientras que Bohr tiene una idea más clara pues que los electrones están colocados en orbitas bien definidas de acuerdo a la cantidad de energía que tienen.
¿En el experimento de Rutherfor cuál es la sustancia radioactiva?
Las partículas alfa
¿Cuál era la importancia de este modelo?
Que se demostró que al final del experimento las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿Con que otro modelo hay similitudes?
Con el modelo de Bohr
¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
El experimento de la lámina de oro al bombardearla con una sustancia radioactiva.
Según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Es la sustancia positiva
¿En su experimento en donde se encuentra la mayoría de la masa y la carga positiva?
En el núcleo
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que Rutherford hizo saber que las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿En qué año Rutherford propuso su modelo atómico?
En 1909
¿Cómo estaba estructurado su modelo?
Decía que el átomo no es sólido, sino que tiene grandes espacios vacios y en el centro tiene un núcleo muy pequeño con carga positiva.
BOHR
¿Quién fue Niels Bohr?
Fue un físico danés que realizo importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
¿En qué consiste este modelo?
Consistía en que los electrones de los átomos se encuentran alrededor del núcleo en orbitas o niveles de energía bien definidos.
¿En qué año se propuso este modelo?
En 1913
¿En que se parecía este modelo al sistema planetario?
Bohr decía que el núcleo tenía similitud al sol y los electrones a los planetas del sistema solar.
Explica cuales fueron los 4 postulados del modelo de Bohr.
El primero decía que los electrones estaban alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.
El segundo decía que los electrones colocados en orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los que se encuentran en orbitas más lejanas.
El tercero decía que cualquier electrón en un átomo puede tener solo cierto valor de energía y esta energía determina que orbita ocupara.
Y el cuarto decía que los electrones pueden moverse de una órbita a otra y para esto el electrón debe ganar o perder energía.
miércoles, 14 de octubre de 2009
CUESTIONARIO DE QUIMICA
NO JUAREZ DULCE
¿Quién fue John Dalton?
Químico y físico británico, que propuso el primer modelo atómico.
¿ Mediante que estudios llego a su teoría atómica?
basado en sus observaciones e investigaciones
Explica cada uno de los postulados y porque son importantes.
1- este postulado dice que el atomo es la parte mas pequeña de la materia
2.- que habían tantas clases de elementos químicos como elementos químicos existentes.
3.- todos los átomos de elementos químicos eran iguales entre sí, hasta en su peso.
4.- decía que las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5.- decía que los átomos son indestructibles, aun asi se aplique la reacciones más violentas.
¿En qué fecha y cuantos fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
Fue en 1803 y dio a conecer los primeros elementos que fuero 20
¿Cuáles fueron los errores de Dalton?
No fueron errores exactamente sino que alguno de los postulados aun no eran confirmados con exactitud
THOMSON
¿Qué utilidad tiene en la actualidad este modelo?
gracias a este modelo se a ido modificando al paso de los años y asi mejorando el modelo y se van proponiendo nuevas ideas
¿Tiene referencia con los modelos atómicos siguientes?
si por que de este modelo parten para poder mejorar el modelo
¿Cómo está estructurado el modelo de Thompson?
Consistía en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran “pasas en un budín”.
¿Por qué método descubre Thompson los electrones?
Mediante un experimento trabajando con los tubos de Crooks descubrió que habían partículas con carga negativa que podían desprenderse.Ya que se percato de que al colocar una pequeña elise esta se movia.
¿Cómo se le conoce a este modelo?
Se le conoce como budín de pasas, donde la carga positiva representa el budín y la carga negativa representa las pasas.
RUTHERFORD
¿Qué es una substancia radioactiva?
Es un fenómeno físico en el que algunos cuerpos o elementos químicos emiten radiaciones.
¿Que son las partículas alfa?
Son núcleos completamente ionizados de helio, sin su envoltura de electrones correspondiente.
¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr y Rutherford?
En que el modelo de Rutherford solo habla del núcleo que tiene carga positiva y que ocupa la mayor masa del núcleo, mientras que Bohr tiene una idea más clara pues que los electrones están colocados en orbitas bien definidas de acuerdo a la cantidad de energía que tienen.
En el experimento de ruterford ¿que es lo que era la sustancia?
Las partículas deniminadas como alfa
¿Cuál era la importancia de este modelo?
Que se demostró que al final del experimento las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿Con que otro modelo hay similitudes?
Con el modelo de Bohr
¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
El experimento de la lámina de oro al bombardearla con una sustancia radioactiva.
Según Rutherford ¿de que se encarga el núcleo?
Es la carga positiva
En su experimento ¿en donde se encuentra la mayoría de la masa y la carga positiva?
En el núcleo
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que Rutherford hizo saber que las partículas estaban dispersas y no juntas.¿En qué año Rutherford propuso su modelo atómico?
En 1909
¿Cómo estaba estructurado su modelo?
Que el átomo no es sólido, sino que tiene grandes espacios vacios y en el centro tiene un núcleo muy pequeño con carga positiva.
BOHR
¿Quién fue Niels Bohr?
Fue un físico danés que realizo importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
¿En qué consiste este modelo?
Consistía en que los electrones de los átomos se encuentran alrededor del núcleo en orbitas o niveles de energía bien definidos.
¿En qué año se propuso este modelo?
En 1913
¿En que se parecía este modelo al sistema planetario?
Bohr decía que el núcleo era como el sol y los electrones eran como los planetas del sistema solar.
Explica cuales fueron los postulados del modelo de Bohr.
1:Los electrones estaban alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.
2:Los electrones colocados en orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los que se encuentran en orbitas más lejanas.
3: Los electrón en un átomo puede tener solo cierto valor de energía y esta energía determina que orbita ocupara.
4:Los electrones pueden moverse de una órbita a otra y para esto el electrón debe ganar o perder energía.
DATOS IMPORTANTES
<!--[endif]-->
¿Quién fue John Dalton?
¿ Mediante que estudios llego a su teoría atómica?
basado en sus observaciones e investigaciones
Explica cada uno de los postulados y porque son importantes.
1- este postulado dice que el atomo es la parte mas pequeña de la materia
2.- que habían tantas clases de elementos químicos como elementos químicos existentes.
3.- todos los átomos de elementos químicos eran iguales entre sí, hasta en su peso.
4.- decía que las diferentes sustancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5.- decía que los átomos son indestructibles, aun asi se aplique la reacciones más violentas.
¿En qué fecha y cuantos fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
Fue en 1803 y dio a conecer los primeros elementos que fuero 20
¿Cuáles fueron los errores de Dalton?
No fueron errores exactamente sino que alguno de los postulados aun no eran confirmados con exactitud
THOMSON
¿Qué utilidad tiene en la actualidad este modelo?
gracias a este modelo se a ido modificando al paso de los años y asi mejorando el modelo y se van proponiendo nuevas ideas
¿Tiene referencia con los modelos atómicos siguientes?
si por que de este modelo parten para poder mejorar el modelo
¿Cómo está estructurado el modelo de Thompson?
Consistía en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran “pasas en un budín”.
¿Por qué método descubre Thompson los electrones?
Mediante un experimento trabajando con los tubos de Crooks descubrió que habían partículas con carga negativa que podían desprenderse.Ya que se percato de que al colocar una pequeña elise esta se movia.
¿Cómo se le conoce a este modelo?
Se le conoce como budín de pasas, donde la carga positiva representa el budín y la carga negativa representa las pasas.
RUTHERFORD
¿Qué es una substancia radioactiva?
Es un fenómeno físico en el que algunos cuerpos o elementos químicos emiten radiaciones.
¿Que son las partículas alfa?
Son núcleos completamente ionizados de helio, sin su envoltura de electrones correspondiente.
¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr y Rutherford?
En que el modelo de Rutherford solo habla del núcleo que tiene carga positiva y que ocupa la mayor masa del núcleo, mientras que Bohr tiene una idea más clara pues que los electrones están colocados en orbitas bien definidas de acuerdo a la cantidad de energía que tienen.
En el experimento de ruterford ¿que es lo que era la sustancia?
Las partículas deniminadas como alfa
¿Cuál era la importancia de este modelo?
Que se demostró que al final del experimento las partículas estaban dispersas y no juntas.
¿Con que otro modelo hay similitudes?
Con el modelo de Bohr
¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
El experimento de la lámina de oro al bombardearla con una sustancia radioactiva.
Según Rutherford ¿de que se encarga el núcleo?
Es la carga positiva
En su experimento ¿en donde se encuentra la mayoría de la masa y la carga positiva?
En el núcleo
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que Rutherford hizo saber que las partículas estaban dispersas y no juntas.¿En qué año Rutherford propuso su modelo atómico?
En 1909
¿Cómo estaba estructurado su modelo?
Que el átomo no es sólido, sino que tiene grandes espacios vacios y en el centro tiene un núcleo muy pequeño con carga positiva.
BOHR
¿Quién fue Niels Bohr?
Fue un físico danés que realizo importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
¿En qué consiste este modelo?
Consistía en que los electrones de los átomos se encuentran alrededor del núcleo en orbitas o niveles de energía bien definidos.
¿En qué año se propuso este modelo?
En 1913
¿En que se parecía este modelo al sistema planetario?
Bohr decía que el núcleo era como el sol y los electrones eran como los planetas del sistema solar.
Explica cuales fueron los postulados del modelo de Bohr.1:Los electrones estaban alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.
2:Los electrones colocados en orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que los que se encuentran en orbitas más lejanas.
3: Los electrón en un átomo puede tener solo cierto valor de energía y esta energía determina que orbita ocupara.
4:Los electrones pueden moverse de una órbita a otra y para esto el electrón debe ganar o perder energía.
DATOS IMPORTANTES
<!--[endif]-->
<!--[endif]--> |
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]-->
<!--[endif]--><!--[endif]-->
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
