DALTON
1_ ¿Quien fue John Dalton?
Fue un químico inglés y maestro de escuela, quien propuso un nuevo modelo atómico, el cual lleva su nombre.
2_ ¿Mediante que estudios se baso para llegar a su teoría?
Basado en las leyes de Lavoisier (ley de la conservación de la materia) y las leyes de Proust (proporciones definidas).
3_ Explica cada postulado y por que se consideran importantes:
1-El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento químico.
2-Existen tantas clases de átomos como elementos químicos de los que se conocen.
3-Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si hasta en su peso.
4-Las moléculas de las diferentes substancias están formadas por agrupaciones de átomos.
5-Los átomos son indestructibles aun en las reacciones mas violentas.
4_ ¿En que fecha y cuándo fueron los primeros elementos que dio a conocer Dalton?
(muchos de los que escribi estan en inglès).
5_ ¿Cuales fueron los errores de Dalton?
Que el átomo si se divide y que existen átomos con diferente peso(isotopos) que corresponden al mismo elemento químico.
http://www.youtube.com/watch?v=S-VaAs8-5Lo
THOMPSON
1_ ¿Que utilidad tiene en la actualidad este modelo?
Para analizar que el átomo tiene carga positiva o negativa.
2_ ¿Tiene diferencia con los sistemas atómicos siguientes?
Si por que no son iguales en su estructura.
3_ ¿como esta estructurado el modelo de Thompson?
Consiste en una esfera de electrificación positiva uniforme en la que estaría incluidos los electrones como si fueran pasas en un pudin.
4_ ¿por que método se le descubren a los electrones?
Lleno vrios tubos de Crooks con diferentes gases, los coloco frente a una pantalla fluorescente de ZnS y observo que la luminiscencia del gas residual variaba de color según el tipo de gas usado y a un alto vacio se separaban poco apoco del cátodo, dejando tras de si un espacio oscuro, hasta que le extremo anódico empezaba a brillar. Después Thompson puso un objeto opaco dentro del tubo, cerca del ánodo y, tras de este, una pantalla fluorescente y observo la sombra del objeto en la pantalla.
Cuando coloco una pequeña hélice en el espacio entre de los electrodos observo que giraba como si la impulsara una ligera brisa. Si colocaba un campo magnético o los electrodos de un circuito eléctrico por fuera del tubo de Crooks, observaba en la pantalla que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria recta, y en el caso del campo eléctrico se dirigían hacia el electrodo positivo o ánodo. Con estos experimentos Thompson demostró que los rayos catódicos no eran luz sino partículas materiales con carga eléctrica negativa a los que en la actualidad se le llaman ELECTRONES.
5_ ¿Cómo se le conoce a este modelo?
Uvas en gelatina o budín de pasas.
http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk
Rutherford
1_ ¿Qué permitió calcular el experimento de Rutherford?
En que el núcleo del átomo tiene carga positiva puesto que desvía a las partículas alfa que tienen carga positiva. En este núcleo esta concentrada toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa.
2_ ¿según Rutherford de que se encarga el núcleo?
Para desviar las partículas alfa
3_ ¿con que otro modelo hay similitudes?
Con el de Bohr por que su estructura es parecida.
4_ ¿Cuál era la importancia de este modelo?
Demostrar que el átomo esta siempre en movimiento y que este tiene un núcleo.
5_ ¿en que se diferencia el modelo de Bohr?
En que el modelo de Bohr tiene valores cada orbita y el de Rutherford no.
1_¿en que experimento se baso Rutherford para hacer su modelo?
Uso partículas alfa para bombardear una lámina de oro muy delgada. Al realizar el experimento se esperaba que las partículas alfa atravesaran la lamina de Au, sin sufrir ninguna desviación, sin embargo, algunas partículas se desviaban en diferentes ángulos mayores a 90º.
2_ ¿En su modelo donde se encuentra la carga positiva?
En el núcleo del átomo.
3_ ¿que diferencias hay entre el modelo de Thompson y Rutherford?
En que el modelo de Thompson las cargas negativas y positivas están unidas y el modelo de Rutherford dice que ambos están en movimiento.
4_ ¿En que año Rutherford propuso su modelo atómico?
Entre 1906 y 1913.
5_ ¿como esta estructurado su modelo?
Los electrones están en movimiento por las orbitas, y el núcleo contiene carga positiva.
http://www.youtube.com/watch?v=c-SSNFYCqcE&feature=related
BOHR
1_¿Quien fue Niels Bohr?
Físico danés que contribuyo con sus hipótesis y su modelo del cual lleva su nombre.
2_¿en que consistía este modelo?
Que el átomo es como un pequeño sistema solar, donde el núcleo era el sol y los electrones, a semejanza de los planetas se movían en orbitas perfectamente definidas.
3_¿en que año se propuso este modelo?
En 1913.
4_ ¿en que se parecía este modelo al sistema planetario?
Como lo dije anteriormente, el núcleo es el sol y los electrones como planetas.
PARTICULAS ALFA Y BETA:
las particulas beta consiste que un electron que sale desprendido de un suceso radioactivo. Si un atomo emite una particula beta su carga electrica aumenta a unidades positivas y el numero de masa no varia.
Las particulas alfa tienen un nucleo completamente ionizados de Helio-4,es decir sin su emboltura de electrones correspodientes.Estos nucleos estan formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones este tiene carga positiva y su masa es de 4 uma.
SUSTANCIAS RADIOACTIVAS:
Descubierto por los Curie, en estos algunos elementos quimicos llamados radioactivos emiten radiaciones que tiene la capacidad de ionizar gases, impresionar placas fotograficas , producir fluorecencia , atravezar cuerpos opacos , etc.
Las radiaciones emitidas puden ser electromagneticas en forma de rayos x o rayos gamma.
No hay comentarios:
Publicar un comentario